浓度的差异
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4k），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：
h₂so₄比重
相应密度(kg/l)
浓度(mol/l)
俗称
10%
1.07
~1
稀硫酸
29～32%
1.25～1.28
4.2～5
铅酸蓄电池酸
62～70%
1.52～1.60
9.6～11.5
室酸、肥料酸
98%
1.83
~18
浓硫酸
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的so3通入硫酸可制成发烟硫酸，有关发烟硫酸的浓度，人们通常以so3的百分比作准或者是h2so4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含109%h2so4）或65%（含114.6% h2so4）。当so3与h2so4比例为1:1产物为焦硫酸（h2s2o7），焦硫酸为固体，熔点为36℃。
极性与导电性
纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2h2so4⇌h3so4++ hso4-（主要）
2h2so4⇌h3o++ hs2o7-
h3o++h2so4⇌h3so4++ h2o
hs2o7-+h2so4⇌hso4-+ h2s2o7
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硫酸，硫的重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、物、、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
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